W czystej wodzie ustala się stan równowagi reakcji autoprotolizy, która zachodzi zgodnie z równaniem:
2H2O ⇄ H3O+ + OH−
Tę reakcję opisuje stała równowagi nazywana iloczynem jonowym wody. Wyraża się ona równaniem:
Kw = [H3O+] ⋅ [OH−]
Poniżej przedstawiono wartości iloczynu jonowego wody Kw w zakresie temperatury 0°C–100°C (pod ciśnieniem atmosferycznym).
| Temperatura, °C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| Kw | 0,1 ⋅ 10−14 | 0,7 ⋅ 10−14 | 3,0 ⋅ 10−14 | 9,6 ⋅ 10−14 | 25,1 ⋅ 10−14 | 55,0 ⋅ 10−14 |
Na podstawie: W. Ufnalski, Równowagi jonowe, Warszawa 2004
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie.
Reakcja autodysocjacji wody jest (egzoenergetyczna / endoenergetyczna). Wraz ze wzrostem temperatury pH czystej wody (maleje / rośnie / nie ulega zmianie).
Odpowiedzi
Dlaczego pH maleje?
Kw = Ka * Kb. Kiedy Kw jest równe 10^-14, to pH + pOH musi być równe 14. Skoro wartość Kw jest coraz mniejsza, to odpowiednio Ka i Kb muszą również być mniejsze. Tym samym wartość pH i pOH również będą mniejsze. Tak jakby zmniejszyła nam się skala 🙂 Patrzymy tylko pod kątem matematycznym 🙂
Aaa, rozumiem. Dziękuję 🙂